Ερωτήσεις πιστοποίησης για το υπεροξείδιο του υδρογόνου

Βοηθός Φαρμακείου Ερώτηση Πιστοποίησης 76 Να περιγράψετε τη σύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου περιεκτικότητας 3%. Τι υλικά θα χρησιμοποιήσετε και σε τι αναλογίες;

Σύνθεση διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου περιεκτικότητας 3%:

• Διάλυμα περιεκτικότητας 3% υπεροξειδίου του υδρογόνου σημαίνει:
• Στα 100g υδατικού διαλύματος περιέχονται 3 g υπεροξείδιο του υδρογόνου (τα υπόλοιπα 97g είναι νερό).
• Για την παραγωγή του παραπάνω διαλύματος χρησιμοποιείται συνήθως ως πρώτη ύλη πυκνό διάλυμα περυδρόλης 35% w/w food grade και απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.
• Δηλαδή για κάθε 10g πυκνού διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου 35% που λαμβάνονται, προστίθενται 106g ή mL απεσταγμένου/απιονισμένου νερού.
• Στην πράξη για την παραγωγή ενός τέτοιου διαλύματος γίνεται αραίωση του πυκνού διαλύματος με απεσταγμένο/απιονισμένο νερό σε αναλογία 1:11 σε ογκομετρικό κύλινδρο. Για κάθε 10mL πυκνού διαλύματος προστίθενται 110mLαπιονισμένου νερού. Το διάλυμα που προκύπτει σε αυτή την περίπτωση είναι περιεκτικότητας κατά προσέγγιση 3%.

Τα αραιωμένα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου αναφέρονται και ως οξυζενέ. Συνήθως τα οξυζενέ που χρησιμοποιούνται στις βαφές μαλλιών και καμία φορά τα αντισηπτικά οξυζενέ, αναφέρονται ως οξυζενέ 10 όγκων (10vol), 20 όγκων κτλ. Στην παρακάτω ερώτηση πιστοποίησης για τους βοηθούς φαρμακείου, ζητά να δείξουμε ότι ξέρουμε να μετατρέπουμε τους «όγκους » σε περιεκτικότητα %w/v.

Βοηθός Φαρμακείου Ερώτηση Πιστοποίησης 196. Έστω 200ml διαλύματος Η₂Ο₂ 10″όγκων». Να υπολογιστεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες Αr (O)=16, Ar(H)=1

Ένα διάλυμα H₂O₂ 10 «όγκων» σημαίνει ότι, σε 1L αυτού του διαλύματος ελευθερώνονται 10L οξυγόνο, όταν διασπαστεί πλήρως το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) που περιέχει.

Από την εξίσωση διάσπασης του H₂O₂ μπορούμε να υπολογίσουμε την ποσότητα του υπεροξειδίου που υπάρχει στο 1L διαλύματος των 10 «όγκων», και μετά να υπολογίσουμε την % περιεκτικότητά του. Η αντίδραση διάσπασης του H₂O₂ είναι:

• Βάση της στοιχειομετρίας της αντίδρασης: 2 mol H₂O₂ ελευθερώνουν 1mol O₂
• 1 mol αερίου (Ο₂) καταλαμβάνει 22,4L (STP) : 2mol H₂O₂ ελευθερώνουν 22,4L O₂
• Από τα Αr βρίσκουμε ότι 1mol H₂O₂ ζυγίζει 34g: 68g H₂O₂ ελευθερώνουν 22,4L O₂
• Τα 10L O₂ από πόσα g Η₂Ο₂ ελευθερώνονται; x; 10L O₂
• από την απλή μέθοδο με πράξεις βρίσκουμε τα g Η₂Ο₂ που ελευθερώνουν τα 10L O₂:
• 22,4x=68X 10/22,4=30,36g H₂O₂
• Συνεπώς το 1L=1000mL διαλύματος Η₂Ο₂ που ελευθερώνει 10L οξυγόνου, θα περιέχει 30,36g H₂O₂
  • στα 1000mL υπάρχουν 30,36gH₂O₂
  • στα 100mL x g H₂O₂ x=3,036g ή απλοποιημένα 3gH₂O₂
• Άρα η περιεκτικότητα w/v ενός διαλύματος H₂O₂ 10 «όγκων» είναι 3%w/v
• (το αποτέλεσμα είναι ανεξάρτητο από τον όγκο του διαλύματος, 200mL που μας δίνεται στην εκφώνηση της άσκησης).